Los pesos atómicos que vas a necesitar
Para calcular masas basta una fila de números que conviene tener a la mano. Estos son los redondeos que se usan en secundaria: hidrógeno 1, carbono 12, nitrógeno 14, oxígeno 16, sodio 23, magnesio 24, azufre 32, cloro 35.5, calcio 40 y hierro 56.
| Elemento | Masa atómica | Elemento | Masa atómica |
|---|---|---|---|
| hidrógeno | 1 | magnesio | 24 |
| carbono | 12 | azufre | 32 |
| nitrógeno | 14 | cloro | 35.5 |
| oxígeno | 16 | calcio | 40 |
| sodio | 23 | hierro | 56 |
Ejemplo 1: cloruro de sodio
NaCl en cinco líneas
Símbolos
sodio es Na y cloro es Cl; el metal se escribe primero.Valencias
el sodio tiene 1 electrón de valencia y el cloro tiene 7, así que le falta 1 para llegar a ocho.Cruzar
sodio entrega 1, cloro recibe 1: la cuenta cierra con un átomo de cada uno.Fórmula
Na1Cl1, y el 1 no se escribe, así que queda NaCl.Comprobación
1 electrón entregado y 1 recibido: la fórmula es coherente y el nombre es cloruro de sodio.
Paso 1 de 5
Ejemplo 2: óxido de aluminio
Al2O3 con la cruz y el mínimo común
Símbolos
aluminio es Al y oxígeno es O.Valencias
el aluminio entrega 3 electrones; el oxígeno acepta 2.Mínimo común
el número más chico que se puede entregar y recibir por igual es 6 electrones.Repartir
6 entre 3 dan 2 átomos de aluminio, y 6 entre 2 dan 3 átomos de oxígeno.Fórmula
Al2O3. Se comprueba: 2 por 3 entregan 6, y 3 por 2 reciben 6. Nombre: óxido de aluminio.
Paso 1 de 5
En este ejemplo conviene memorizar la repartija: 6 entre 3 dan 2 átomos de aluminio, y 6 entre 2 dan 3 átomos de oxígeno. El mínimo común múltiplo es lo que hace que la cuenta cierre por los dos lados.
En el ejemplo 2, ¿por qué no se puede dejar AlO?
Ejemplo 3: metano, un covalente
CH4 sin cruz de valencias
Símbolos
carbono es C e hidrógeno es H; los dos son no metales, así que comparten.Lo que necesita cada uno
el carbono tiene 4 electrones de valencia y busca 4 más; el hidrógeno tiene 1 y busca 2.Compartir
cada hidrógeno pone 1 electrón en una pareja compartida y el carbono forma 4 parejas.Fórmula
CH4: un carbono con cuatro hidrógenos alrededor, en forma de pirámide de cuatro caras.Comprobación
el carbono cuenta 8 entre propios y compartidos; cada hidrógeno cuenta 2.
Paso 1 de 5
La cuenta de átomos del metano es la que más se pregunta: CH4 es un carbono con cuatro hidrógenos alrededor, o sea 5 átomos en cada molécula.
¿Cuántos átomos en total hay en una molécula de CH4?
Ejemplo 4: masa fórmula con paréntesis
El hidróxido de calcio se escribe Ca(OH)2 y el paréntesis es la trampa del ejercicio: el 2 de afuera multiplica a todo lo que está adentro, así que hay 2 oxígenos y 2 hidrógenos, además del calcio. En total, 5 átomos.
| Átomo | Cuántos hay | Masa de cada uno | Subtotal |
|---|---|---|---|
| calcio | 1 | 40 | 40 |
| oxígeno | 2 | 16 | 32 |
| hidrógeno | 2 | 1 | 2 |
| total | 5 átomos | suma de subtotales | 74 |
¿Cuánto vale la masa fórmula del Ca(OH)2?
¿Qué suma se dejó un grupo sin multiplicar?
Marca la línea o las líneas con error y pulsa Comprobar.
Ejemplo 5: porcentaje a partir de la masa
El carbonato de calcio, CaCO3, es la piedra caliza y la concha de los mariscos. Su masa fórmula es 40 del calcio, más 12 del carbono, más 48 de los tres oxígenos, o sea 100. Como da justo 100, el porcentaje se lee de una: el oxígeno aporta 48 de 100, así que el mineral es 48 por ciento de oxígeno en masa.
| Compuesto | Cuenta | Masa fórmula |
|---|---|---|
| agua H2O | 2 hidrógenos por 1 y 1 oxígeno por 16 | 18 |
| dióxido de carbono CO2 | 12 más 2 oxígenos por 16 | 44 |
| cloruro de sodio NaCl | 23 más 35.5 | 58.5 |
| óxido de hierro Fe2O3 | 2 hierros por 56 y 3 oxígenos por 16 | 160 |
| ácido sulfúrico H2SO4 | 2 más 32 más 64 | 98 |
| carbonato de calcio CaCO3 | 40 más 12 más 48 | 100 |
¿Qué porcentaje de la masa del CO2 corresponde al oxígeno?
El orden de trabajo siempre es el mismo: anotar los símbolos con el metal primero, escribir las valencias, y luego buscar el mínimo común entre lo que se entrega y lo que se recibe. Después solo quedan dos pasos: poner los subíndices y comprobar la cuenta con el nombre.
Ordena los pasos para escribir la fórmula de un compuesto iónico
Coloca los elementos en orden y pulsa Comprobar.
La cuenta que cierra el enlace
- Aluminio y oxígeno, con el seis como punto de encuentro
¿Por qué 6 y no 5?
- El paréntesis multiplica
¿Cuántos átomos hay en total?
Escoge un objeto de tu casa que tenga una etiqueta con una fórmula química y descifra cuántos átomos de cada clase tiene.
Tu texto se guarda sólo en este dispositivo.
¿Ya te sale la cuenta de valencias?
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Soluciones comentadas
| Reactivo | Lo que hay que ver | Por qué |
|---|---|---|
| ¿Qué suma se dejó un grupo sin multiplicar? | Se revisa: «en Ca(OH)2 la masa es 40 más 16 más 1, o sea 57». | La línea marcada ignora el paréntesis: sumó una sola vez el grupo OH cuando el subíndice indica que están dos veces. |
¿Dónde encaja este apoyo?
| Campo | Valor |
|---|---|
| Categoría | Apoyos de estudio › Secundaria › 2.º |
| Nivel y grado | Secundaria · 1.º y 2.º (12-14 años) |
| Materia | Física y Química |
| Colección | Apoyos de Física y Química · Secundaria · etapa Enlaces y fórmulas |
| Tipo de apoyo | Ejemplo resuelto (ejemplo-resuelto) |
| Necesidad del alumno | "Entiendo la teoría pero frente al ejercicio me quedo en blanco" |
| Duración | 14 min |
| Dificultad | intermedia |
| Prerrequisito | apo-sec-fis-enl-01 · Enlaces químicos y regla del octeto |
| Siguiente apoyo | apo-sec-fis-enl-05 · Lo que tienes que recordar de enlaces y fórmulas |
| OA curricular relacionado | mx-f6-mat-101-que-es-una-ecuacion-la-balanza, mx-f6-mat-065-mcm-y-cds, apo-sec-fis-ato-03 |
| Uso didáctico | Reproduce los tres ejemplos en tu cuaderno tapando las respuestas y después resuelve la tabla de masas sin calculadora. Los pasos están escritos como se escriben en un examen, con la justificación de cada línea. |
| Autor | Roadwise Consulting |
| Versión de contenido | 1 |
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