Los nueve y su regla
| Error | Cómo se ve en tu hoja | Cómo se arregla | La regla que lo sostiene |
|---|---|---|---|
| Electrones igualados a neutrones | 12 electrones en el sodio | Igualar electrones al número atómico | En un átomo neutro hay tantos electrones como protones |
| Sumar para sacar neutrones | 34 neutrones en el sodio | Restar el atómico del másico | Neutrones son número másico menos número atómico |
| Átomo con carga | decir que el oxígeno atrae por estar cargado | Recordar que es neutro en reposo | Las cargas se cancelan porque son iguales en número |
| Número másico por masa | decir que un átomo pesa 16 gramos | Usar la unidad de masa atómica | 16 es 16 veces algo muy chico, no 16 gramos |
| Subíndice uno invisible | contar dos átomos donde hay uno | Anotar el 1 donde no hay número | Donde no hay subíndice hay un átomo |
| Paréntesis mal contado | Ca con OH dos tiene 4 átomos | Multiplicar lo del paréntesis por el 2 | El 2 de afuera repite todo lo de adentro |
| Molécula por compuesto | decir que O2 es un compuesto | Mirar si hay clases distintas de átomo | Un compuesto necesita dos o más elementos |
| Átomos visibles | esperar verlos en el microscopio | Recordar el tamaño del estadio | El átomo mide alrededor de una cienmillonésima de centímetro |
| Isótopo por ion | confundir neutrones de más con electrones de menos | Separar las dos ideas | El isótopo cambia neutrones, el ion cambia electrones |
Los cinco primeros son de la tabla de partículas y se arreglan con una sola costumbre: escribir el número atómico arriba de la fila antes de calcular nada, porque de ahí salen los protones y los electrones, y la resta sale el resto. Los cuatro últimos son de lectura, y se arreglan preguntando dos cosas: de cuántas clases de átomo se trata y en qué orden están escritos.
Contar con paréntesis, sin equivocarse
| Fórmula | Qué hay dentro | El subíndice de afuera | Total de átomos |
|---|---|---|---|
| Ca con OH dos | calcio, oxígeno e hidrógeno | el 2 repite oxígeno e hidrógeno | 1 más 2 más 2, o sea 5 |
| Mg con NO3 dos | magnesio, nitrógeno y tres oxígenos | el 2 repite nitrógeno y oxígenos | 1 más 2 más 6, o sea 9 |
| H2SO4 | sin paréntesis | cada subíndice vale solo | 2 más 1 más 4, o sea 7 |
| C6H12O6 | sin paréntesis | cada subíndice vale solo | 6 más 12 más 6, o sea 24 |
Un truco que funciona: cuando haya paréntesis, copia la fórmula en una lista y multiplica con el dedo cada elemento por el número de afuera. Con magnesio y nitrato: el magnesio está fuera del paréntesis así que vale 1; el nitrógeno vale 1 por 2, o sea 2; el oxígeno vale 3 por 2, o sea 6. Sumando: 1 más 2 más 6 igual a 9.
Isótopos e iones, que no son lo mismo
Un isótopo es la misma clase de átomo con distinto número de neutrones: carbono 12 y carbono 14 son ambos carbono porque ambos tienen 6 protones, y se diferencian en dos neutrones. Un ion es un átomo que perdió o ganó electrones y por eso queda cargado: si el sodio pierde un electrón se queda con 11 protones y 10 electrones, y se escribe con signo más. Los primeros cambian el peso; los segundos cambian la carga; y confundirlos es el error nueve.
Dos átomos: uno tiene 6 protones y 6 neutrones, el otro 6 protones y 8 neutrones. ¿Qué relación tienen?
Reflexiona: Escribe con tus palabras qué cambiaría para que dejaran de ser isótopos.
Un átomo de oxígeno tiene 8 protones y número másico 16. ¿Cuántos neutrones tiene?
¿Cuántos átomos hay en total en Mg con NO3 dos?
Todo compuesto es una molécula, y toda molécula es un compuesto.
Un ion se forma cuando el átomo gana o pierde electrones.
¿Cuántos átomos en total tiene una molécula de glucosa, C6H12O6?
¿Qué línea hace una suma que no significa nada?
Marca la línea o las líneas con error y pulsa Comprobar.
Cómo llenar la tabla de partículas sin fallar
Primera columna
Copiar el símbolo y el número atómico de la tabla periódica.Protones
Escribir el número atómico, sin calcular nada.Electrones
Si el átomo es neutro, repetir esa misma cifra.Neutrones
Restar el número atómico al másico.Verificación
Protones más neutrones deben regresar el número másico.
Paso 1 de 5
Une el síntoma con el error
¿Qué se obtiene con cada procedimiento?
Arrastra cada ficha a su categoría (o tócala y luego toca la categoría). También puedes usar el teclado.
Elige dos elementos de la tabla periódica, llena su fila de partículas y verifica sumando. Después escribe una fórmula con paréntesis de tu casa y cuenta sus átomos dos veces, una con el dedo y otra de memoria, para ver si coinciden.
Primero el número atómico, después las restas
Tu texto se guarda sólo en este dispositivo.
¿Ya viste tus nueve?
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Soluciones comentadas
| Reactivo | Lo que hay que ver | Por qué |
|---|---|---|
| ¿Qué línea hace una suma que no significa nada? | Se revisa: «el sodio tiene número atómico 11 y másico 23, así que tiene 34 protones y 11 neutrones». | La línea marcada suma los dos números y los reparte mal: confunde qué cifra es protones y cuál es neutrones. Los pasos ordenan la resta y el conteo de electrones. |
¿Dónde encaja este apoyo?
| Campo | Valor |
|---|---|
| Categoría | Apoyos de estudio › Secundaria › 2.º |
| Nivel y grado | Secundaria · 1.º y 2.º (12-14 años) |
| Materia | Física y Química |
| Colección | Apoyos de Física y Química · Secundaria · etapa Átomo y molécula |
| Tipo de apoyo | Errores típicos (errores-tipicos) |
| Necesidad del alumno | "En la tabla de protones, neutrones y electrones siempre me equivoco en uno" |
| Duración | 10 min |
| Dificultad | intermedia |
| Prerrequisito | apo-sec-fis-ato-01 · El átomo y la molécula |
| Siguiente apoyo | apo-sec-fis-ato-03 · No confundas elemento con compuesto, molécula con sustancia |
| OA curricular relacionado | mx-f6-mat-101-que-es-una-ecuacion-la-balanza, mx-f6-mat-063-notacion-cientifica, apo-sec-fis-ene-01 |
| Uso didáctico | Marca cuáles de estos nueve has cometido. El tres y el seis son los que más se repiten en los exámenes de este tema. |
| Autor | Roadwise Consulting |
| Versión de contenido | 1 |
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