Las dos preguntas que clasifican todo
Antes de meter cualquier cosa en una categoría hay que responder dos preguntas. La primera: ¿se ve distinta en todas partes? Si se ve igual en cada gota, es homogénea; si se distinguen zonas o granitos, es heterogénea. La segunda: ¿sus componentes conservan su identidad? Si sí, es mezcla; si al combinarlos apareció una sustancia nueva, es un compuesto. Con esas dos preguntas se clasifica medio cocina.
| Ejemplo | ¿Se ve igual? | Sustancia nueva | Clasificación |
|---|---|---|---|
| agua con sal bien disuelta | sí | no, la sal sigue ahí | mezcla homogénea |
| agua con aceite | no | no | mezcla heterogénea |
| aire | sí | no | mezcla homogénea |
| leche | a simple vista sí, al microscopio no | no | mezcla heterogénea muy fina |
| agua formada al arder hidrógeno y oxígeno | sí | sí | compuesto |
| ensalada | no | no | mezcla heterogénea |
| latón | sí | no | mezcla homogénea de metales |
| arena mojada | no | no | mezcla heterogénea |
Disolución: la mezcla pareja
Una disolución es una mezcla homogénea, y siempre tiene dos papeles. El solvente es el que más hay y el que determina el estado de la mezcla; el soluto es el que se dispersa dentro. Cuando se disuelve sal en agua, el agua es el solvente y la sal el soluto, y la disolución sigue siendo líquida porque manda el agua. En una aleación como el latón también hay solvente y soluto, aunque los dos sean metales: ahí el cobre hace de solvente y el zinc de soluto.
| Disolución | Soluto | Solvente | Estado final |
|---|---|---|---|
| agua de mar | sales | agua | líquida |
| refresco | azúcar y gas | agua | líquida |
| aire | oxígeno y otros gases | nitrógeno | gaseosa |
| latón | zinc | cobre | sólida |
| vinagre | ácido acético | agua | líquida |
Qué tan cargada está: la concentración
Concentración dice cuánto soluto hay en una cantidad dada de disolución, y en secundaria se expresa de dos maneras. En porcentaje de masa se pesan el soluto y la disolución completa: 5 gramos de sal en 100 gramos de disolución son 5 por ciento. En gramos por litro se divide la masa del soluto entre el volumen de la disolución: 12 gramos de sal en 3 litros dan 4 gramos por litro. Las dos cuentas son la misma idea con unidades distintas.
| Cómo se dice | Cómo se calcula | Ejemplo |
|---|---|---|
| porcentaje en masa | masa de soluto entre masa de disolución, por cien | 5 entre 100 por cien, o sea 5 por ciento |
| gramos por litro | masa de soluto entre litros de disolución | 12 entre 3 son 4 gramos por litro |
| diluida | poco soluto para mucha disolución | una cucharada en un litro |
| concentrada | mucho soluto para poca disolución | cinco cucharadas en medio litro |
| saturada | ya no admite más soluto a esa temperatura | el azucarito que se queda en el fondo |
El detalle que decide la cuenta: en el porcentaje se divide entre la masa de la disolución, que es soluto más solvente. Con 5 gramos de sal y 95 gramos de agua la disolución pesa 100 gramos, así que la concentración es 5 por ciento. Si divides entre los 95 del agua te sale 5.3, que es el error más común de este tema.
Calcular una concentración en cuatro líneas
Sumar
Masa de soluto más masa de solvente da la disolución: 5 más 95 son 100 g.Dividir
Soluto entre disolución: 5 entre 100.Multiplicar
Por cien para tener porcentaje: 5 por ciento.Revisar
Si el resultado pasara de cien, la división se hizo al revés o se sumó mal.
Paso 1 de 4
Del soluto a la concentración
- soluto
Lo que se disuelve
- solvente
Lo que disuelve
- disolucion
La suma de las dos filas
- concentracion
5 entre 100 por cien
- revisa
La prueba de la división
Cómo se separa cada mezcla
| Método | Qué propiedad aprovecha | Sirve para | Ejemplo de uso |
|---|---|---|---|
| filtración | tamaño de partícula | sólido que no se disuelve y un líquido | arena y agua |
| decantación | densidad | dos líquidos que no se mezclan | agua y aceite |
| imantación | magnetismo | un sólido atraído por el imán | limaduras de hierro y arena |
| tamizado | tamaño de partícula | sólidos de granos distintos | grava y arena |
| evaporación | punto de ebullición del solvente | recuperar el soluto disuelto | sal de una salina |
| destilación | puntos de ebullición distintos | recuperar el solvente puro | agua destilada |
| cristalización | solubilidad que cambia con la temperatura | formar cristales puros | azúcar moreno |
| cromatografía | adherencia a una superficie | separar colores o sustancias muy poquitas | tintas de un plumón |
La diferencia entre evaporar y destilar es la que más se pregunta. En la evaporación el líquido se va al aire y se conserva lo sólido; en la destilación ese vapor se enfría en un tubo y se recoge, así que se conserva el líquido. Si te interesa la sal, evaporas; si te interesa el agua, destilas.
¿Cuál es la diferencia entre una mezcla y un compuesto?
En una disolución de agua con azúcar, ¿cuál es el solvente?
El aire es una mezcla homogénea.
Una disolución saturada es la que ya no admite más soluto a esa temperatura.
Se disuelven 8 gramos de sal en 92 gramos de agua. ¿Cuál es la concentración en porcentaje de masa?
¿Qué cuenta está mal?
Marca la línea o las líneas con error y pulsa Comprobar.
En una disolución, el es el que se disuelve y el es el que lo dispersa; si ya no admite más soluto se dice que está .
Une la propiedad con el método que la usa
¿Cómo se clasifica cada ejemplo?
Arrastra cada ficha a su categoría (o tócala y luego toca la categoría). También puedes usar el teclado.
Ordena cómo se decide un método de separación
Coloca los elementos en orden y pulsa Comprobar.
Mezclas en diez tarjetas
Toca una tarjeta para ver la respuesta.
- Mezclas y separación
- Tipos
- Homogénea
- Heterogénea
- Disolución
- Soluto
- Solvente
- Saturada
- Concentración
- Porcentaje
- Gramos por litro
- Diluida
- Métodos
- Filtración
- Destilación
- Decantación
- Cromatografía
- Tipos
Pregunta y respuesta
Toma tres vasos de tu cocina: uno con agua y sal bien disuelta, uno con agua y aceite, uno con agua y arena. Explica en voz alta cómo separarías cada uno y qué propiedad usarías en cada caso.
Primero miro si es pareja, después elijo el método
Tu texto se guarda sólo en este dispositivo.
¿Ya clasificas cualquier muestra?
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Soluciones comentadas
| Reactivo | Lo que hay que ver | Por qué |
|---|---|---|
| ¿Qué cuenta está mal? | Se revisa: «disolví 5 g de sal en 95 g de agua, así que la disolución es de 5.3 por ciento de sal». | La línea marcada divide entre el solvente en lugar de entre la disolución. Los tres pasos corrigen la suma y la división. |
¿Dónde encaja este apoyo?
| Campo | Valor |
|---|---|
| Categoría | Apoyos de estudio › Secundaria › 2.º |
| Nivel y grado | Secundaria · 1.º y 2.º (12-14 años) |
| Materia | Física y Química |
| Colección | Apoyos de Física y Química · Secundaria · etapa Mezclas y separación |
| Tipo de apoyo | Explícamelo fácil (explicamelo-facil) |
| Necesidad del alumno | "No sé si la leche es mezcla o sustancia pura" |
| Duración | 12 min |
| Dificultad | básica |
| Prerrequisito | apo-sec-fis-ato-01 · El átomo y la molécula |
| Siguiente apoyo | apo-sec-fis-mez-02 · Errores típicos con mezclas y concentraciones |
| OA curricular relacionado | apo-sec-fis-ato-03, mx-f6-mat-068-porcentajes-aplicados, mx-f6-mat-067-regla-de-tres |
| Uso didáctico | Lee las dos preguntas que clasifican cualquier muestra de la cocina y practica con los ocho ejemplos de la tabla. Después escoge un método de separación para tu mezcla favorita. |
| Autor | Roadwise Consulting |
| Versión de contenido | 1 |
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