Problema 1 · La tabla de partículas
Completa la tabla de protones, neutrones y electrones para estos cuatro átomos neutros: carbono con número atómico 6 y másico 12, oxígeno con 8 y 16, sodio con 11 y 23, cloro con 17 y 35. Después indica cuál de los cuatro tiene más neutrones.
— Enunciado del primer problema
El procedimiento es siempre el mismo y vale escribirlo una vez completa para no pensarlo en cada fila: el número atómico entrega los protones sin calcular, el átomo neutro entrega electrones iguales a esos protones, y el número másico menos el atómico entrega los neutrones. Los cuatro elementos del ejercicio se resuelen con esas tres decisiones.
| Elemento | Atómico | Másico | Protones | Neutrones | Electrones |
|---|---|---|---|---|---|
| carbono | 6 | 12 | 6 | 12 menos 6 igual a 6 | 6 |
| oxígeno | 8 | 16 | 8 | 16 menos 8 igual a 8 | 8 |
| sodio | 11 | 23 | 11 | 23 menos 11 igual a 12 | 11 |
| cloro | 17 | 35 | 17 | 35 menos 17 igual a 18 | 17 |
Cómo se leyó cada columna
Paso 1 · Atómico
El número atómico son los protones: 6, 8, 11 y 17.Paso 2 · Neutrones
Se resta el atómico del másico, fila por fila.Paso 3 · Electrones
Como el átomo es neutro, se copian los protones.Paso 4 · Verificación
Protones más neutrones deben regresar el másico en las cuatro filas.Paso 5 · Comparación
La pregunta final se contesta mirando la columna de neutrones: el cloro, con 18.
Paso 1 de 5
La verificación del paso 4 no es adorno: es la única revisión rápida posible y se hace con la calculadora mental. Carbono 6 más 6 igual a 12, oxígeno 8 más 8 igual a 16, sodio 11 más 12 igual a 23, cloro 17 más 18 igual a 35. Si alguna fila no regresa su número másico, ahí está el error.
Problema 2 · Contar átomos
Para cada una de estas tres fórmulas, indica cuántos átomos en total tiene la molécula y de cuántas clases distintas: agua, H2O; hidróxido de calcio, Ca con OH dos; glucosa, C6H12O6.
— Enunciado del segundo problema
| Fórmula | Desglose | Átomos en total | Clases distintas |
|---|---|---|---|
| H2O | 2 hidrógenos y 1 oxígeno | 3 | 2 |
| Ca con OH dos | 1 calcio, 2 oxígenos, 2 hidrógenos | 5 | 3 |
| C6H12O6 | 6 carbonos, 12 hidrógenos, 6 oxígenos | 24 | 3 |
La segunda fila es la que se equivoca. El 2 de afuera del paréntesis no solo duplica el hidrógeno: duplica el OH completo, así que hay 2 oxígenos y 2 hidrógenos, y el calcio no se toca porque está fuera. Total: uno más dos más dos igual a cinco átomos, de tres clases.
Cómo se decide si es elemento o compuesto
| Fórmula | Clases | Clasificación | Por qué |
|---|---|---|---|
| H2O | 2 | compuesto | hay dos clases de átomo unidas |
| O2 | 1 | elemento | los dos átomos son de la misma clase |
| Ca con OH dos | 3 | compuesto | calcio, oxígeno e hidrógeno |
| Fe | 1 | elemento | un solo átomo de una sola clase |
En el problema 1, ¿qué elemento tiene más neutrones?
¿Por qué en hidróxido de calcio hay 2 oxígenos?
En el problema 1, los electrones del sodio son 12.
La glucosa tiene más clases de átomo que átomos de hidrógeno.
¿Cuántos átomos en total tiene la fórmula Ca con OH dos?
¿Qué fila usa el 35 en el lugar equivocado?
Marca la línea o las líneas con error y pulsa Comprobar.
Ordena los dos problemas en una sola rutina
Coloca los elementos en orden y pulsa Comprobar.
Une el par de números con su elemento o fórmula
El método completo
- UnoDatos arriba
Número atómico y másico antes de cualquier cuenta
- DosProtones y electrones
Copiar el atómico dos veces
- TresNeutrones
Restar
- CuatroVerificación
Sumar y regresar al másico
- CincoFórmulas
Desglosar subíndices, paréntesis al final
Llena la tabla de partículas del magnesio, con número atómico 12 y másico 24, y del aluminio, con 13 y 27. Después verifica las dos sumas y cuenta los átomos del hidróxido de magnesio, Mg con OH dos.
Primero copiar el atómico, después restar
Tu texto se guarda sólo en este dispositivo.
¿Ya llenas la tabla?
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Soluciones comentadas
| Reactivo | Lo que hay que ver | Por qué |
|---|---|---|
| En el problema 1, ¿qué elemento tiene más neutrones? | La pregunta final se contesta mirando la columna de neutrones: el cloro, con 18 | Cloro tiene 18 neutrones; sodio 12, oxígeno 8 y carbono 6. |
| ¿Por qué en hidróxido de calcio hay 2 oxígenos? | El 2 de afuera repite todo lo de adentro | El subíndice externo actúa sobre cada elemento dentro del paréntesis, no solo sobre el último. |
| En el problema 1, los electrones del sodio son 12. | Como el átomo es neutro, se copian los protones | Falso: el sodio neutro tiene 11 electrones. Los 12 son los neutrones, que es el error uno de la tabla de errores típicos. |
| ¿Qué fila usa el 35 en el lugar equivocado? | Se revisa: «el cloro tiene número atómico 17 y másico 35, así que tiene 17 protones, 35 electrones y 18 neutrones». | La línea marcada asigna el número másico a los electrones. Los pasos devuelven 17 electrones y explican de dónde salió el 35. |
| Ordena los dos problemas en una sola rutina | Protones más neutrones deben regresar el másico en las cuatro filas | Si haces la resta de neutrones antes de escribir protones, pierdes de vista qué número es cuál. |
| Une el par de números con su elemento o fórmula | Protones más neutrones deben regresar el número másico en las cuatro filas | Comprueba con esa frase y vuelve a resolver el reactivo. |
¿Dónde encaja este apoyo?
| Campo | Valor |
|---|---|
| Categoría | Apoyos de estudio › Secundaria › 2.º |
| Nivel y grado | Secundaria · 1.º y 2.º (12-14 años) |
| Materia | Física y Química |
| Colección | Apoyos de Física y Química · Secundaria · etapa Átomo y molécula |
| Tipo de apoyo | Ejemplo resuelto (ejemplo-resuelto) |
| Necesidad del alumno | "Me dan dos números y no sé cuál hace qué" |
| Duración | 13 min |
| Dificultad | intermedia |
| Prerrequisito | apo-sec-fis-ato-01 y apo-sec-fis-ato-02 |
| Siguiente apoyo | apo-sec-fis-ato-05 · Lo que tienes que recordar de átomo y molécula |
| OA curricular relacionado | mx-f6-mat-101-que-es-una-ecuacion-la-balanza, mx-f6-mat-072-magnitudes-conversion-unidades, apo-sec-fis-ene-01 |
| Uso didáctico | Repite el mismo procedimiento con cualquier elemento: anota el número atómico primero, escribe protones y electrones sin calcular y haz la resta para los neutrones. |
| Autor | Roadwise Consulting |
| Versión de contenido | 1 |
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