El método en cinco pasos
Hay un orden que funciona siempre: se cuentan los átomos de cada elemento en los dos lados, se empieza a balancear por el elemento que aparece en menos fórmulas, se deja el oxígeno y el hidrógeno para el final, se revisa elemento por elemento y al final se comprueba que ninguna fórmula quedó tocada.
Formación del agua: H2 más O2
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H2 más O2 producen H2O, con las fórmulas correctas antes de pensar en números.Contar
reactivos: 2 hidrógenos y 2 oxígenos; productos: 2 hidrógenos y 1 oxígeno. El oxígeno no cuadra.Ajustar el oxígeno
se pone 2 delante del agua: ahora hay 2 oxígenos y 4 hidrógenos en los productos.Ajustar el hidrógeno
como hay 4 hidrógenos de un lado, se pone 2 delante del H2 de los reactivos.Comprobar
quedan 4 hidrógenos y 2 oxígenos en cada lado: 2 H2 más O2 producen 2 H2O.
Paso 1 de 5
Nota el orden: se dejó el hidrógeno para el final porque aparece en dos fórmulas distintas, mientras que el oxígeno se podía arreglar primero. Esa es la regla práctica: empieza por el elemento que aparece en menos fórmulas.
Combustión del metano: CH4 más O2
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CH4 más O2 producen CO2 más H2O; en la combustión completa siempre salen dióxido de carbono y agua.Contar
carbono 1 y 1: cuadra. Hidrógeno 4 y 2: falta. Oxígeno 2 por un lado y 3 por el otro.Ajustar hidrógeno
2 delante del agua pone 4 hidrógenos en los productos.Contar oxígeno
con 2 del CO2 y 2 del agua son 4 oxígenos: hace falta 2 delante del O2.Comprobar
1 carbono, 4 hidrógenos y 4 oxígenos de lado y lado: CH4 más 2 O2 producen CO2 más 2 H2O.
Paso 1 de 5
En la ecuación balanceada CH4 más 2 O2 producen CO2 más 2 H2O, ¿cuántos átomos de oxígeno hay en los reactivos?
| Especie | Coeficiente | Átomos de C | Átomos de H | Átomos de O |
|---|---|---|---|---|
| CH4 | 1 | 1 | 4 | 0 |
| O2 | 2 | 0 | 0 | 4 |
| total reactivos | dos moléculas | 1 | 4 | 4 |
| CO2 | 1 | 1 | 0 | 2 |
| H2O | 2 | 0 | 4 | 2 |
| total productos | tres moléculas | 1 | 4 | 4 |
Si 16 gramos de metano reaccionan con 64 gramos de oxígeno, ¿cuántos gramos de productos se forman?
¿Qué ecuación creó un átomo de la nada?
Marca la línea o las líneas con error y pulsa Comprobar.
Neutralización: ácido sulfúrico con sosa
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H2SO4 más NaOH producen Na2SO4 más H2O; el ácido más la base dan sal y agua.Balancear la sal
el sulfato de sodio tiene 2 sodios, así que hacen falta 2 NaOH.Contar hidrógenos
2 hidrógenos del ácido más 2 de los hidróxidos dan 4 hidrógenos.Ajustar el agua
con 4 hidrógenos se necesitan 2 moléculas de agua.Comprobar
H2SO4 más 2 NaOH producen Na2SO4 más 2 H2O: sodio 2 y 2, azufre 1 y 1, oxígeno 8 y 8, hidrógeno 4 y 4.
Paso 1 de 5
Ordena los pasos del método de balanceo
Coloca los elementos en orden y pulsa Comprobar.
| Reacción | Ecuación balanceada | Tipo |
|---|---|---|
| formación de agua | 2 H2 más O2 producen 2 H2O | síntesis |
| oxidación del hierro | 4 Fe más 3 O2 producen 2 Fe2O3 | síntesis |
| caliza que se descompone | CaCO3 producen CaO más CO2 | descomposición |
| combustión del metano | CH4 más 2 O2 producen CO2 más 2 H2O | combustión |
| clavo en sulfato de cobre | Fe más CuSO4 producen FeSO4 más Cu | sustitución |
| neutralización con sosa | H2SO4 más 2 NaOH producen Na2SO4 más 2 H2O | neutralización |
Al calentar 100 gramos de carbonato de calcio se obtienen 56 gramos de óxido de calcio. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se liberan?
Dos lados que pesan lo mismo
- Combustión del metano, con los átomos contados
¿Qué cambia si pones 3 O2?
- Neutralización: el ácido desaparece, pero no la materia
¿A dónde fueron los hidrógenos?
Balancea en tu cuaderno la fotosíntesis: dióxido de carbono más agua producen glucosa más oxígeno. Empieza por el carbono y anota cuántos coeficientes moviste.
Tu texto se guarda sólo en este dispositivo.
¿Ya te cuadran las cuentas?
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Soluciones comentadas
| Reactivo | Lo que hay que ver | Por qué |
|---|---|---|
| En la ecuación balanceada CH4 más 2 O2 producen CO2 más 2 H2O, ¿cuántos átomos de oxígeno hay en los reactivos? | hace falta 2 delante del O2 | Dos moléculas de oxígeno, cada una con 2 átomos: 4 oxígenos. |
| ¿Qué ecuación creó un átomo de la nada? | Se revisa: «balanceé la combustión así: CH4 más O2 producen 2 CO2 más 2 H2O». | La línea marcada duplicó el dióxido de carbono, y con eso apareció un carbono que nadie aportó en los reactivos. |
| Ordena los pasos del método de balanceo | empezar a ajustar por el elemento que aparece en menos fórmulas | Si empiezas por el elemento que se repite, terminas destripando cuentas que ya estaban bien. |
¿Dónde encaja este apoyo?
| Campo | Valor |
|---|---|
| Categoría | Apoyos de estudio › Secundaria › 2.º |
| Nivel y grado | Secundaria · 1.º y 2.º (12-14 años) |
| Materia | Física y Química |
| Colección | Apoyos de Física y Química · Secundaria · etapa Reacciones y pH |
| Tipo de apoyo | Ejemplo resuelto (ejemplo-resuelto) |
| Necesidad del alumno | "Sé la teoría pero no me sale balancear" |
| Duración | 14 min |
| Dificultad | intermedia |
| Prerrequisito | apo-sec-fis-rea-01 · Reacciones químicas y escala de pH |
| Siguiente apoyo | apo-sec-fis-rea-05 · Lo que tienes que recordar de reacciones y pH |
| OA curricular relacionado | mx-f6-mat-101-que-es-una-ecuacion-la-balanza, apo-sec-fis-enl-04, mx-f6-mat-072-magnitudes-conversion-unidades |
| Uso didáctico | Reproduce los tres ejemplos en tu cuaderno tapando cada paso. Después haz la tabla de masas sin calculadora: es el mismo procedimiento que te van a pedir en el examen. |
| Autor | Roadwise Consulting |
| Versión de contenido | 1 |
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