Por qué se enlazan: la regla del octeto
Excepción honesta: el hidrógeno se conforma con 2 electrones (llenar su primera capa), y hay elementos que no cumplen el octeto. La regla es una guía muy útil, no una ley absoluta.
| Enlace | Qué pasa con los electrones | Entre quién ocurre | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Iónico | un átomo transfiere electrones a otro → iones +/- se atraen | metal + no metal | NaCl (sal) |
| Covalente | los átomos comparten pares de electrones | no metal + no metal | H2O, CO2 |
| Metálico | electrones libres en un "mar" de cationes | entre metales | Cu, Fe, Au |
Las tres formas de repartir electrones
- Transferencia
El metal da, el no metal recibe: quedan Na+ y Cl- y se atraen.
- Compartición
Ninguno suelta: ponen los electrones en común, como dos que cargan un sofá.
- Mar de electrones
Los electrones sueltos corren por todo el metal: por eso conduce la electricidad. ¿Cuál enlace explicaría que un cable de cobre conduzca y un trozo de sal seca no?
El electrón árbitro: la electronegatividad
La diferencia de electronegatividad (ΔEN) entre dos átomos decide el tipo de enlace: si es grande (aprox. mayor a 1.7) el enlace es iónico; si es intermedia, covalente polar (comparten pero desigual); si es casi nula, covalente no polar (comparten parejo). La EN crece hacia arriba-derecha de la tabla (el flúor es el más "avaro" de electrones).
Comprueba lo comprendido
El enlace covalente se caracteriza porque los átomos…
El NaCl se forma por transferencia de un electrón del sodio al cloro.
Une cada sustancia con su tipo de enlace
Autoevaluación: tipos de enlace
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Explica con la electronegatividad por qué el HF es covalente polar pero el F2 es covalente no polar.
Compara las ΔEN: un átomo distinto "jala parejo" o no.
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