Soluto, solvente, solución
Molaridad: la concentración que se usa en el laboratorio
Calcular molaridad (M)
1. Fórmula
M = moles de soluto / litros de solución.2. Si te dan gramos
Primero pasa gramos a moles (masa / masa molar).3. Divide
Divide esos moles entre el VOLUMEN en litros (no en mL).
Paso 1 de 3
Se disuelven 0.5 moles de NaCl hasta un volumen total de 2 L. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
Diluir: agregar solvente sin quitar soluto
Al diluir, la cantidad de soluto no cambia, solo el volumen: por eso crece la relación C1 V1 = C2 V2. Si tomas 1 L de una solución 2 M y llegas a 4 L, queda a 1 M.
¿Qué volumen (en L) de una solución madre 2 M necesitas para preparar 1 L de solución 0.5 M? Usa C1V1 = C2V2.
La escala de pH
De ácido a base
- Ácido
pH menor que 7. El limón y el vinagre están aquí.
- Neutro
El agua pura está en el centro exacto.
- Básico
pH mayor que 7. El jabón y la lejia suben por acá. Cada punto es 10 veces más o menos. Un líquido con pH 3 es ácido o básico? ¿Y pH 10?
Comprueba lo comprendido
La molaridad se define como…
Una solución con pH 9 es ácida.
¿Cuántos moles de soluto hay en 0.5 L de una solución 3 M?
Autoevaluación: soluciones y pH
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Tu estómago tiene pH muy bajo y un antiácido lo sube. Explica qué le pasó a la concentración de iones y por qué la escala 10x hace que un antiácido sea tan efectivo.
Usa molaridad, neutralización y escala logarítmica.
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