Cada modelo corrigió al anterior
| Modelo | Qué proponía | Qué le faltaba |
|---|---|---|
| Dalton (1808) | átomo esférico indivisible | no había partículas subatómicas |
| Thomson (1904) | esfera con electrones incrustados ("budín") | no había núcleo |
| Rutherford (1911) | núcleo denso y positivo, electrones alrededor | no explicaba órbitas estables |
| Bohr (1913) | electrones en niveles de energía fijos | solo funcionaba bien con hidrógeno |
| Modelo actual | electrones en nubes/orbitales (probabilidad) | es el que usamos hoy |
Las tres partículas fundamentales
| Partícula | Carga | Dónde está | Masa (aprox.) |
|---|---|---|---|
| Protón | +1 | núcleo | 1 u |
| Neutrón | 0 | núcleo | 1 u |
| Electrón | -1 | alrededor (nube) | ≈ 1/1836 u (casi nada) |
La cédula del átomo: Z y A
Protones, neutrones y electrones sin confundirse
Número atómico Z
Z = número de protones. Define qué elemento es. Un átomo neutro tiene electrones = protones.Número másico A
A = protones + neutrones.Neutrones
neutrones = A - Z.Isótopos
Mismo Z, distinto A (mismos protones, distinto número de neutrones): son "el mismo elemento" con peso distinto.
Paso 1 de 4
Un átomo de carbono tiene A = 14 y Z = 6. ¿Cuántos neutrones tiene?
Cada modelo corrigió al anterior
- Dos siglos de intentos, uno por década
El átomo no se descubrió de golpe: fueron cinco modelos, cada uno arreglando lo que el anterior no podía explicar. Obsérvalos como una cadena: Dalton 1808, Thomson 1904, Rutherford 1911, Bohr 1913 y el actual.
- Dalton: la bola sólida (y su límite)
Dalton devolvió la idea griega con ciencia: átomos esféricos e indivisibles, distintos por elemento. Su límite: no había lugar para partículas más chiquitas… porque nadie las había visto todavía.
- El experimento: lámina de oro y partículas alfa
Rutherford bombardeó una lámina de oro con partículas alfa. La mayoría pasó de largo: el átomo es casi todo espacio vacío. Algunas rebotaron: había un núcleo pequeño, denso y positivo. Nació el modelo nuclear.
- Las tres partículas fundamentales
Dentro hay tres jugadores con carga y casa distintas: protón (+1) y neutrón (0) en el núcleo, electrón (-1) en la nube. Masas: protón y neutrón 1 u; electrón casi nada, un 1/1836.
- La cédula del átomo: Z y A
Z (número atómico) = protones: es la identidad del elemento. A (másico) = protones + neutrones. Sodio: Z=11, A=23, entonces neutrones = 23 − 11 = 12. Y un átomo neutro tiene electrones iguales a protones: 11.
- Isótopos: gemelos que no pesan lo mismo
Dos isótopos de un mismo elemento tienen los MISMOS protones pero distinto número de neutrones. Si cambiaran los protones, ya no sería el mismo elemento: sería otro átomo con otra identidad.
- El modelo actual: nubes, no rayitas
Bohr puso electrones en órbitas fijas como escalera, pero solo le funcionaba bien con el hidrógeno. El modelo actual los describe en nubes de probabilidad: sabes dónde es probable encontrarlo, no por dónde viaja.
Comprueba lo comprendido
El número atómico Z indica…
Dos isótopos de un mismo elemento tienen distinto número de protones.
Un átomo neutro tiene 11 protones. ¿Cuántos electrones tiene?
Une cada hallazgo con el modelo que lo introdujo
Autoevaluación: el átomo
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Explica por qué el modelo de Bohr sigue enseñándose si el modelo actual es "mejor". ¿Qué hacemos con los modelos cuando aparecen?
Piensa en un modelo como un mapa: útil aunque no sea idéntico al territorio.
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