El mol: contar de paquete, no de uno en uno
Masa molar: pasar de moles a gramos
La masa molar (g/mol) es el peso de UN mol de esa sustancia, y se saca sumando las masas atómicas de la tabla. Ejemplo: H2O = 2(1) + 16 = 18 g/mol. Entonces 1 mol de agua pesa 18 g.
Convertir gramos ↔ moles
1. Fórmula
moles = masa (g) / masa molar (g/mol).2. Masa molar
Sújala de la tabla periódica, multiplicando por cada subíndice.3. Divide
Divide la masa que tienes entre la masa de un mol.
Paso 1 de 3
¿Cuántos moles hay en 36 g de agua (H2O, masa molar 18 g/mol)?
La proporción sale de la ecuación balanceada
En 2 H2 + O2 → 2 H2O, los coeficientes dicen: 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de H2O. Esa proporción (2:1:2) es el corazón de la estequiometría: si tienes 4 moles de H2, necesitas 2 de O2.
La receta en moles
- Proporción 2:1:2
Los coeficientes son tazas de medir en moles.
- Escalable
Como una receta: si duplicas, todo se duplica en la misma razón. Si hago 10 moles de agua, ¿cuántos moles de O2 necesité?
Comprueba lo comprendido
El número de Avogadro indica cuántas partículas hay…
Si la masa molar del CO2 es 44 g/mol, entonces 22 g de CO2 son 0.5 moles.
Según 2 H2 + O2 → 2 H2O, para reaccionar con 3 moles de O2 se necesitan…
En la receta N2 + 3 H2 → 2 NH3, ¿cuántos moles de NH3 se forman a partir de 2 moles de N2 (con H2 de sobra)?
Autoevaluación: estequiometría
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Una receta real: si 1 mol de A + 2 mol de B dan C, y tienes el doble de A que de B, ¿cuál se agota primero? Explica el concepto de reactivo limitante con tus palabras.
Piensa en sándwiches: con 10 panes y 3 quesos, ¿cuántos sándwiches haces?
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