Molaridad
Concentración es cuanta sustancia disuelta hay en cuanta disolución. La molaridad (M) usa moles: M igual a moles de soluto entre litros de disolución.
Leer y calcular
- Una disolución 1 M de sal: 1 mol (58.5 g) en 1 litro.
- 0.5 M: la mitad de soluto en el mismo volumen (29.25 g por litro).
- Problema tipo: 2 moles en 4 litros M igual a 2 entre 4 igual a 0.5 M.
Diluciones
Agregar agua no cambia los moles, solo el volumen: M1 por V1 igual a M2 por V2. De un jarabe 2 M puedes sacar 1 M duplicando el volumen.
Practica con feedback
¿Cual es la molaridad de 0.4 moles de glucosa en 2 litros?
¿Cuantos moles hay en 500 mL de una disolución 0.1 M?
Para subir la molaridad de una disolución hay que evaporar disolvente o añadir soluto.
Errores frecuentes
- Dejar el volumen en mL sin pasarlo a litros.
- Confundir M con concentración porcentual (una usa moles, otra gramos).
- Pensar que la dilución cambia la cantidad de soluto.
¿Para qué sirve?
Sueros medicos, Reactivos de laboratorio, jugos y combustibles: dosificar por molaridad es el estandar mundial de la química y de la medicina.
Conecta
Preparas 250 mL de NaCl 0.2 M: ¿cuantos gramos de sal pesas? (NaCl 58.5 g por mol)
Moles igual a M por V (en litros), y gramos igual a moles por masa molar.
Tu texto se guarda sólo en este dispositivo.
Explicación visual: Molaridad: qué tan concentrado está un líquido
- Molaridad: qué tan concentrado está un líquido
- Leer y calcular
- Errores frecuentes
- Escena 4
Antes de continuar, responde mirando esta idea. Mira la escena «Errores frecuentes». Con tus palabras: ¿qué explica y por qué importa? Añade un ejemplo tuyo y señala qué parte aún te confunde.
Compuerta de avance: ¿listo para continuar?
Aquí se mira lo que ya fuiste acertando. Pulsa «Comprobar» para saber si puedes seguir.
Comentarios
Inicia sesión para comentar.
Todavía no hay comentarios. Sé la primera persona en opinar.