Soluto, disolvente y concentración
Soluto
El soluto es la sustancia que se disuelve, y suele estar en menor proporción: la sal, el azúcar, el colorante.
Disolvente
El disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y está en mayor proporción: el agua es el disolvente universal, pero hay otros (alcohol, acetona, benceno).
Disolución o solución
La disolución es el resultado: una mezcla homogénea de soluto y disolvente. Si bien disuelta la sal en agua, el sistema se ve uniforme y no se separa al reposo.
¿Qué es la concentración?
La concentración indica cuánto soluto hay en cada porción de disolución. Se expresa en gramos por litro, moles por litro, porcentaje o ppm. Cuanto más soluto por unidad, más concentrada está la disolución.
Saturación
Llega un punto en que el disolvente ya no admite más soluto: se dice que la disolución está saturada. Si sigues agregando soluto, se acumula en el fondo sin disolverse.
Factores que ayudan a disolver
Agitar (acerca las moléculas), calentar (aumenta la energía cinética) y pulverizar (aumenta la superficie de contacto) aceleran la disolución. La temperatura también cambia la solubilidad: más caliente suele disolver más sal.
Disolver no es deshacer
Cuando la sal se disuelve, no desaparece: sus iones se separan y quedan rodeados de moléculas de agua. Si evaporas el agua, la sal vuelve a aparecer intacta: la cantidad total no cambió.
Si disolves 10 g de azúcar en 100 mL de agua, el soluto es...
La sustancia en la que se disuelve el soluto se llama .
¿Para qué sirve?
Para entender cómo se preparan desde un refresco hasta un suero oral, y para leer etiquetas, dosificar medicamentos y controlar la calidad del agua.
Conceptos erróneos
- El soluto desaparece al disolverse: sus moléculas o iones se distribuyen, pero no se destruyen; si evaporas el disolvente, aparece intacto.
- Solo los sólidos pueden ser solutos: hay solutos líquidos (vinagre en agua), gaseosos (CO2 en refresco) y el disolvente también puede ser sólido (aleaciones).
- Más agitación permite disolver más soluto: la agitación acelera la velocidad, pero no cambia la solubilidad máxima; esa depende de la temperatura.
Ejemplo resuelto: calcular concentración
- Disuelves 5 g de sal en 500 mL de agua.
- Aplica la fórmula: concentración = masa / volumen = 5 g / 0.5 L.
- Calcula: 5 / 0.5 = 10 g/L.
- Interpreta: cada litro de esa disolución contiene 10 g de sal; si bebes 250 mL, ingieres 2.5 g.
Para seguir explorando
WikipediaDisoluciones: componentes y concentración.
Khan AcademySolubilidad y disoluciones.
Prepara dos vasos con 100 mL de agua. En uno disuelve 5 g de azúcar y en otro 20 g. Describe qué pasa, cuál está más concentrado y qué ocurriría si siguieras agregando azúcar.
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Para practicar más
En una disolución de sal en agua, ¿cuál es el soluto?
Si aumenta la cantidad de soluto sin cambiar el disolvente, la disolución se vuelve más .
Explicación visual: Soluto, disolvente y concentración
- Soluto, disolvente y concentración
- Las tres piezas de una solución
- Conceptos erróneos
- Ejemplo resuelto: calcular concentración
- Escena 5
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