El puente de cuatro tramos
La ecuación balanceada NO te dice nada de gramos: habla en moles, o sea en montones. Por eso, cuando el problema te da gramos y te pide gramos, tienes que cruzar dos veces el río: salir de los gramos hacia los moles, cambiar de sustancia con los coeficientes y regresar a gramos.
Los cuatro tramos, siempre en el mismo orden
Tramo 1 · gramos a moles
Divide la masa entre la masa molar del dato. Ahora hablas en montones.Tramo 2 · el cambio de sustancia
Multiplica por la fracción de coeficientes: moles del pedido entre moles del dado, tal como aparecen en la ecuación balanceada.Tramo 3 · moles a gramos
Multiplica por la masa molar de la sustancia pedida.Tramo 4 · revisa
¿Balanceaste primero? ¿Los coeficientes son los de la ecuación FINAL y no de la que intentaste? Ahí se cae el noventa por ciento.
Paso 1 de 4
Ejemplo completo: en 2 H2 más O2 producen 2 H2O, ¿cuántos gramos de agua salen de 4 gramos de hidrógeno? Tramo 1: 4 entre 2 = 2 moles de H2. Tramo 2: la ecuación dice 2 de H2 para 2 de agua, o sea uno a uno, así que 2 moles de agua. Tramo 3: 2 por 18 = 36 gramos. Respuesta: 36 gramos de agua.
En la ecuación 2 H2 más O2 producen 2 H2O, ¿qué fracción se usa para pasar de moles de H2 a moles de agua?
Los coeficientes de la ecuación balanceada indican la proporción de moles entre sustancias.
El primer paso siempre es la ecuación. Después se convierten los gramos a usando la masa ; con los se cambia de sustancia.
¿Cuántos moles hay en 88 gramos de dióxido de carbono? Usa masa molar del CO2 igual a 44 gramos por mol.
Un alumno calculó directamente 4 gramos de hidrógeno por la relación 2 a 2 y respondió 4 gramos de agua. ¿Qué salto se brincó?
Marca la línea o las líneas con error y pulsa Comprobar.
En la reacción de 2 moles de hidrógeno con oxígeno de sobra se forman 2 moles de agua. ¿Cuántos gramos son? (masa molar del agua: 18)
Resuelve el mismo ejercicio con las dos sustancias invertidas (de agua a hidrógeno) y verifica que la cadena te regrese al dato original.
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