Un solo motivo: llenar la última capa
Ningún átomo quiere tener su última capa a medias. Puede conseguirlo de tres formas: REGALAR o ACEPTAR electrones (enlace iónico), PONERLOS A MEDIAS (enlace covalente) o SUOLTARLOS en un charco colectivo (enlace metálico). La pregunta clave en cada ejercicio es con quién está hablando el átomo.
Cómo clasificar en dos segundos
¿Metal con no metal?
Iónico: el metal se despide de sus electrones y el no metal los recoge. Se forman iones con cargas opuestas.¿No metal con no metal?
Covalente: nadie suelta electrones, así que los comparten en pares.¿Metal con metal?
Metálico: los electrones viajan libremente entre los átomos, como un pegamento móvil.¿Cuántos?
Saca los electrones de valencia de cada uno y arma el cruce hasta que los dos queden llenos: de ahí salen las fórmulas.
Paso 1 de 4
Propiedades que delatan el enlace: los iónicos forman cristales duros, se disuelven en agua y conducen la electricidad cuando están disueltos o fundidos. Los covalentes suelen ser blandos, muchos son líquidos o gases y no conducen. Los metálicos conducen siempre, son maleables y brillan porque ese charco de electrones refleja la luz.
¿Qué tipo de enlace se forma entre magnesio (metal) y oxígeno (no metal)?
En el agua, los dos hidrógenos están enlazados al oxígeno por enlace iónico.
Si un átomo electrones se forma un enlace iónico; si los es covalente; en los metales los electrones se mueven .
Para que el calcio (2 electrones de valencia) quede lleno y el flúor (7) complete su capa, ¿cuántos átomos de flúor se necesitan por cada calcio?
Une el material con el enlace que explica su comportamiento
Dibuja con puntos las dos versiones del oxígeno: el O2 (comparte) y el MgO (regala). Marca quién quedó con la capa llena.
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